El ácido sulfúrico (H2SO4) es uno de los ácidos más usados por sus diversas aplicaciones como explosivos, detergentes, plásticos, entre otros. Calcule la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico con 0, 51 moles de H2SO4 contenidos en 0, 17 kg de agua (H2O).
En resumen
Soluto : 50g H2SO4solucion : 200ml H2OH = 2 x 1 = 2S = 1 x 32 = 32O = 4 x 16 = 64 98g H2SO450g H2SO4 x 1mol H2SO4 = 0. 51 mol H2SO4→ SOLUTO 98g H2SO4 200ml x 1 g = 200g x 1kg = 0. 2 kg→ SOLUCION 1mol 1000g m = Moles Soluto Kg Solucionm = 0. 51mol = 2. 55mol / kg→ RESPUESTA 0.
Soluto : 50g H2SO4solucion : 200ml H2OH = 2 x 1 = 2S = 1 x 32 = 32O = 4 x 16 = 64 98g H2SO450g H2SO4 x 1mol H2SO4 = 0.
51 mol H2SO4→ SOLUTO 98g H2SO4 200ml x 1 g = 200g x 1kg = 0.
2 kg→ SOLUCION 1mol 1000g m = Moles Soluto Kg Solucionm = 0.
51mol = 2.
55mol / kg→ RESPUESTA 0.
2kg.
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Ácido Sulfúrico H2S04H = 1x2 = 2S = 1x32 = 32O = 4x16 = 642 + 32 + 64 = 98 g / molFórmula : numero de moles = masa÷masa atómica⇒ n = m÷Mn = 12g÷98g / mol = 0. 122 Mol.
Respuesta : PM H2SO4 = 98g%p / p = 98gH2SO4 / 100gSlnMolalidad(m) : #moles soluto / Kg slnMolaridad(M) : #moles soluto / L slnMolalidad (m) : 98gH2SO4 / 100gsln x 1molH2SO4 / 98gH2SO4 x 1000gsln / 1kgsln = 10mol H2SO4 /…
Se necesitan 1, 2 moles. Claves para resolver este problema ; conocer la fórmula de la molalidad, saber despejar una ecuación y reemplazar está con los valores conocidos, hacer cambios en las unidades y listo! Fórmula…