3. 9 El ácido sulfúrico concentrado que se utiliza en el laboratorio es H₂SO₄ al 98. 0% en masa. Calcule la molalidad y la molaridad de la disolución ácida. La densidad de la disolución es 1. 83 g / ml.
Respuesta : PM H2SO4 = 98g%p / p = 98gH2SO4 / 100gSlnMolalidad(m) : #moles soluto / Kg slnMolaridad(M) : #moles soluto / L slnMolalidad (m) : 98gH2SO4 / 100gsln x 1molH2SO4 / 98gH2SO4 x 1000gsln / 1kgsln = 10mol H2SO4 / kgSln(m)Ahí simplemente puse el %p / p que nos dieron con el PM del H2SO4, cancelé los g de H2SO4 y ahí me quedaron mol / g y después pasé los g de la solución (sln) a Kg.
Molaridad (M)98gH2SO4 / 100gSln x 1molH2SO4 / 98gH2SO4 x 1.
83g / mL x 1000ml / 1L = 18.
3molH2SO4 / L (M)Ahí hice lo mismo para obtener los moles de H2SO4 quedandome mol / g, después usé la densidad dada para poder cancelar los gramos y quedarnos con mol / mL y de ahí simplemente convertí los mL a L.
Ácido Sulfúrico H2S04H = 1x2 = 2S = 1x32 = 32O = 4x16 = 642 + 32 + 64 = 98 g / molFórmula : numero de moles = masa÷masa atómica⇒ n = m÷Mn = 12g÷98g / mol = 0. 122 Mol.
Ácidos fuertes : Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H + . Basesfuertes : se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. .
Se necesitan 1, 2 moles. Claves para resolver este problema ; conocer la fórmula de la molalidad, saber despejar una ecuación y reemplazar está con los valores conocidos, hacer cambios en las unidades y listo! Fórmula…
Soluto : 50g H2SO4solucion : 200ml H2OH = 2 x 1 = 2S = 1 x 32 = 32O = 4 x 16 = 64 98g H2SO450g H2SO4 x 1mol H2SO4 = 0. 51 mol H2SO4→ SOLUTO 98g H2SO4 200ml x 1 g = 200g x 1kg = 0. 2 kg→ SOLUCION 1mol 1000g m = Moles…