En un día en que el barómetro marca una lectura de 75. 23 cm, un reactor contiene 250 cm ^ 3 de un gas ideal a 20 * C, un manómetro de aceite (densidad = 810 kg / m ^ 3) lee la presion en el recipiente de reaccion y marca 41 cm de aceite bajo la presion atmosferica. ¿que volumen ocupara el gas e las condiciones TPE?
En resumen
Respuesta. Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación de los gases ideales, la cual es la siguiente : P * V = m * R * T Los datos son los siguientes : P = 75. 23 cm = 7380. 063 Pa = 7. 38 kPaV = 250 cm³ = 0. 00025 m³T = 20 °C = 293 KR = 8.
Respuesta.
Para resolver este problema se debe aplicar la ecuación de los gases ideales, la cual es la siguiente :
P * V = m * R * T
Los datos son los siguientes :
P = 75.
23 cm = 7380.
063 Pa = 7.
38 kPaV = 250 cm³ = 0.
00025 m³T = 20 °C = 293 KR = 8.
314 kJ / kg * K
Sustituyendo los datos en la ecuación se tiene que :
7.
38 * 0.
00025 = m * 8.
314 * 293m = 7.
574 x 10⁻⁷ kg
Ahora el segundo volumen es el siguiente :
P2 = 41 cm = 3257.
901 Pa
Finalmente :
V2 = 3257.
901 * 7.
574 x 10⁻⁷V2 = 0.
003046 m³.
Planteamos la ecuación de gases ideales para la presión total, tenemos : Pt·V = nt·R·T Despejamos el factor constante de la ecuación : RT / V = 4atm / 10mol RT / V = 2 / 5 atm / mol Ahora, la presión parcial será : P₁·V…
La afirmación de que si en un gas mantenemos constante la presión y aumentamos su temperatura, entonces dicho gas aumenta su volumen es incorrecta. La ley de los gases ideales sostiene que las presiones son directamente…