¿Zn + S - - - - - - > ZnS? El sulfuro de zinc (ZnS) es un material fosforescente que se utiliza como pigmento y para recubrir pantallas luminiscentes. Se obtiene por la combinación directa entre el zinc y el azufre, según la reacción : Zn + S - - - - > ZnS ¿ Cuantos gramos de sulfuro de zinc se obtienen cuando 326, 49 g de zinc se hacen reaccionar con suficiente azufre?
En resumen
Mira es fijarse en la estequiometría de la reacción.
Mira es fijarse en la estequiometría de la reacción.
Ya te están dando la ecuación balanceada Zn + S - - - - - > ZnS la relación entre el Zn y el ZnS es de uno a uno, por lo tanto necesitamos saber cuantos moles de zinc hay para relacionarlos (según la reacción dada) con moles de ZnS y así calcular la masa de este.
Entonces, aplicas regla de tres, asi :
1 mol Zn hay - - - - - > 65, 39 g (masa molar del zinc, esta en la tabla periódica)
X moles Zn hay - - - - > 326, 49 g = 4, 993 moles Zn
Luego, la relacion entre moles de Zn y de ZnS es que por 1 mol de Zn se produce 1 mol de ZnS, entonces los moles de ZnS también son de 4, 993 mol, para calcular la masa del ZnS se vuelve a aplicar reglar de tres :
1 mol ZnS hay - - - > 97, 455 g(masa molar Zn + masa molar S)
4, 993 mol ZnS hay - - - > X g = 486, 6 g de ZnS.
Respuesta Final : Al reaccionar 326, 49 g de zinc con suficiente azufre se obtienen 486, 6 g de sulfuro de Zinc - Espero hayas entendido y te haya servido a tiempo!
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H2SO4 + Zn = ZnSo4 + H2 H2SO4 = 98. 079 g / mol Zn = 65. 38g / mol ZnSO4 = 161. 47g / mol H2 = 2g / mol si 1 mol de ZnSO4 son 161. 47 gramos, entonces 200 gramos son 1. 2386 mol aproximadamente. La relación entre moles…
Mm ZnS = 97, 44 g / mol ZnO = 81, 37 g / mol 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 g ZnO = 1500 Kg ZnS x 1000 g x 1 mol x 2 mol ZnO x 81, 37 g x 65 g `````````` ``````` ````````````` ```````````` ```````` 1 Kg ZnS 97. 44 g 2 mol…