URGENTE PORFAVOR! Un recipiente A contiene un volumen de 9 L y una presión de 800 mm Hg a 20C, el recipiente B tiene un volumen de 12 L y una presión de 600 mm Hg a - 10C. Cuál recipiente tiene mayor número de moléculas. R : A = 0. 39 mol, = 0. 44 mol. Ayudaaa!
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En resumen
El recipiente que contiene mayor cantidad de moléculas es el recipiente BDatos : Recipiente A : V = 9 LP = 800 mmHg = 1. 05 atmT = 20°C = 293 KRecipiente B : V = 12 LP = 600 mmHg = 0.
El recipiente que contiene mayor cantidad de moléculas es el recipiente BDatos : Recipiente A : V = 9 LP = 800 mmHg = 1.
05 atmT = 20°C = 293 KRecipiente B : V = 12 LP = 600 mmHg = 0.
789 atmT = 10°C = 283 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :
PV = nRT
Donde :
P : Presión en atm
V : Volumen en L
n : Número de moles
R : Constante de los gases, 0.
082 L * atm / mol * K
T : Temperatura en K
Para el recipiente A : 1.
05 atm * 9 L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 293 Kn = 0.
39 molConvirtiendo a moléculas : 0.
39 mol * (6.
023 * 10²³ moléculas / 1 mol) = 2.
37 * 10²³ moléculasPara el recipiente B : 0.
789 atm * 12 L = n * 0.
082 L * atm / mol * K * 283 Kn = 0.
41 molConvirtiendo a moléculas : 0.
41mol * (6.
023 * 10²³ moléculas / 1 mol) = 2.
47 * 10²³ moléculasPor lo tanto, el recipiente que tiene mayor número de moléculas es el recipiente B.
El recipiente que contiene mayor cantidad de moléculas es el recipiente BDatos : Recipiente A : V = 9 LP = 800 mmHg = 1. 05 atmT = 20°C = 293 KRecipiente B : V = 12 LP = 600 mmHg = 0.
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