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URGENTE PORFAVOR?

URGENTE PORFAVOR! Un recipiente A contiene un volumen de 9 L y una presión de 800 mm Hg a 20C, el recipiente B tiene un volumen de 12 L y una presión de 600 mm Hg a - 10C. Cuál recipiente tiene mayor número de moléculas. R : A = 0. 39 mol, = 0. 44 mol. Ayudaaa!

10ACLT
QuímicaNivel Básico

En resumen

El recipiente que contiene mayor cantidad de moléculas es el recipiente BDatos : Recipiente A : V = 9 LP = 800 mmHg = 1. 05 atmT = 20°C = 293 KRecipiente B : V = 12 LP = 600 mmHg = 0.

Mejor respuesta

Madecasis14
8

El recipiente que contiene mayor cantidad de moléculas es el recipiente BDatos : Recipiente A : V = 9 LP = 800 mmHg = 1.

05 atmT = 20°C = 293 KRecipiente B : V = 12 LP = 600 mmHg = 0.

789 atmT = 10°C = 283 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :

PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

Para el recipiente A : 1.

05 atm * 9 L = n * 0.

082 L * atm / mol * K * 293 Kn = 0.

39 molConvirtiendo a moléculas : 0.

39 mol * (6.

023 * 10²³ moléculas / 1 mol) = 2.

37 * 10²³ moléculasPara el recipiente B : 0.

789 atm * 12 L = n * 0.

082 L * atm / mol * K * 283 Kn = 0.

41 molConvirtiendo a moléculas : 0.

41mol * (6.

023 * 10²³ moléculas / 1 mol) = 2.

47 * 10²³ moléculasPor lo tanto, el recipiente que tiene mayor número de moléculas es el recipiente B.

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