Urgente porfa! Una tableta de 500 mg de un antiácido que contiene Mg(OH)2, Al(OH)3 y un “aglutinante” inerte se disolvió en 50. 0 mL de HCl 0. 500 M. La neutralización de la disolución así producida, que era ácida, requirió 30. 9 mL de NaOH 0. 255 M. (a) Calcule el número de moles de iones OH - en la tableta. (b)Si la tableta contiene 5. 0% de aglutinante, ¿cuántos miligramos de Mg(OH)2 y cuántos de Al(OH)3 contiene la tableta? .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Ferchis6460
En resumen
Del analisis de la tableta de 500mg se extrae que el numero de moles de hidroxilo (OH - ) es 17, 12mmol. Y la composicion en en los hidroxidos metalicos, es distribuido en Mg(OH)2 dado por 40% y el Al(OH)3 dado por 56%, que suma un 5% de aglutinante que tiene la misma.
Del analisis de la tableta de 500mg se extrae que el numero de moles de hidroxilo (OH - ) es 17, 12mmol.
Y la composicion en en los hidroxidos metalicos, es distribuido en Mg(OH)2 dado por 40% y el Al(OH)3 dado por 56%, que suma un 5% de aglutinante que tiene la misma.
El calculo de esta determinacion contempla la determinacion de nOH - en la determinacion del acido en exceso, tal como, nH + = 50mL * 0, 5M = 25mmol, que son los moles en exceso adicionados para neutralizar la base.
Este exceso se neutralizó con base, nNaOH = 0, 255moM * 30, 9mL = 7, 88mmolEsto implica la cantidad, de OH - proviene de la sustraccion y genera 17, 12mmol.
Esta cantidad proviene de las reacciones siguientes, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Mg%28OH%29_%7B2%7D%20--------Mg%5E%7B2%2B%7D%2B2OH%5E%7B-1%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=Al%28OH%29_%7B3%7D%20--------Al%5E%7B3%2B%7D%2B3OH%5E%7B-1%7D" />Calculando, se obtiene que m(Mg(OH)2) = 199, 6g y representa el 40%, mientras que las masa de Al(OH)3 es de 280g representando el 56%.
Del analisis de la tableta de 500mg se extrae que el numero de moles de hidroxilo (OH - ) es 17, 12mmol.
Mm Mg(OH)2 = 58. 32 g / mol mol = masa / Mm mol = 0. 05 g / 58. 32 g / mol mol = 0. 000857 = 8. 57 x 10⁻⁴.
Mm C9H8O4 = 180. 16 g / mol calcular moles mol = 0. 500 g x 1 mol ``````````` 180. 16 g mol = 0. 00278.
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