URGENTE POR FAVOR Una solución de ácido nítrico (HNO3) tiene una densidad de 1, 249 g / ml y 40%m / m de HNO3 ¿Cuántos ml de esta solución hacen falta para obtener 10g de HNO3?
En resumen
Concentración 40% m / m quiere decir : que cada 100 gr de solución hay 40 gr de soluto HNO3 40 gr de HNO3 están en - > 100 gr de solución los 10 gr que necesito están en - > 25 gr de solución con la densidad pasas los gramos de SOLUCIÓN a mililitro de SOLUCIÓN. No confundir.
Concentración 40% m / m quiere decir :
que cada 100 gr de solución hay 40 gr de soluto HNO3
40 gr de HNO3 están en - > 100 gr de solución
los 10 gr que necesito están en - > 25 gr de solución
con la densidad pasas los gramos de SOLUCIÓN a mililitro de SOLUCIÓN.
No confundir.
Densidad : gramo / ml entonces ml : gramo / densidad
ml : 25 / 1, 249 = 20, 02 ml hacen falta para obtener 10 gr de la solución de HNO3.
Xfavor especificate bien para ayudarte.
Es la formula como se conoce el ácido Nitroso.
1 - N - 1. 1 - Sn - 1 1 - H - 1. 4 - O - 4.
La molaridad de la solución de ácido nítrico es : 5. 95 MDatos : Masa soluto = 150 g HNO₃Volumen solución = 400 mLExplicación : La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de…