Unaláminadeorotiene2?
Una lámina de oro tiene 2. 5 cm de largo, 2. 5 cm de ancho y 1 mm de espesor. Si la densidad del oro es de 19, 32 Kg / L ¿Cuántos átomos de oro hay en esta lámina?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Fannyjbustamante
En resumen
Respuesta : 1 mm . 0, 1 cm = 0, 1 cm 1 mmV = 2, 5 cm . 2, 5 cm . 0, 1 cmV = 0, 625 cm³cm³→ l0, 625 cm³ . 1 l = 0, 000625 l 1000 cm³d = m / vm = d . Vm = 19, 32 Kg / l . 0, 000625 lm = 0, 012075 KgKg → g0, 012075 Kg .
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Respuesta : 1 mm .
0, 1 cm = 0, 1 cm 1 mmV = 2, 5 cm .
2, 5 cm .
0, 1 cmV = 0, 625 cm³cm³→ l0, 625 cm³ .
1 l = 0, 000625 l 1000 cm³d = m / vm = d .
Vm = 19, 32 Kg / l .
0, 000625 lm = 0, 012075 KgKg → g0, 012075 Kg .
1000 g = 12, 075 g 1 KgPM Au = 196, 96 g / molmoles = gramos / PAmoles = 12, 075 g / 196, 96 g / molmoles = 0, 0613 mol de Auatomos de Au = mol .
6, 02.
10²³ atomosatomos = 0, 0613 mol .
6, 02.
10²³ atomosatomos = 0, 369.
10²³ atomos.
Preguntas frecuentes
Unaláminadeorotiene2?
Respuesta : 1 mm . 0, 1 cm = 0, 1 cm 1 mmV = 2, 5 cm . 2, 5 cm . 0, 1 cmV = 0, 625 cm³cm³→ l0, 625 cm³ . 1 l = 0, 000625 l 1000 cm³d = m / vm = d . Vm = 19, 32 Kg / l .