Una vasija A de 200 cm3 está separada de otra B de 400 cm3, mediante una tuberíade capacidad despreciable provista de una llave de paso?

A) La cantidad de gas que se tiene es : 7.

57 * 10⁻³ moles

b) L a presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso es 0.

329 atm

c) La cantidad de gas que habrá en la vasija A será 2.

52 * 10⁻³ moles y en la vasija B será 5.

04 * 10⁻³ molesDatos :

Vasija A :

Volumen = 200 cm³ = 200 mL

P = 750 mmHg = 0.

9868 atm

T = 45°C = 318K

Vasija B :

Volumen = 400 cm³ = 400 mL

Explicación :

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es : PV = nRT Donde : P : Presión en atm V : Volumen en L n : Número de moles R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K T : Temperatura en K El volumen total sería :

Vtotal = 200 mL + 400 mL = 600 mL = 0.

6L

Con los datos de la vasija A, se hallan los moles totales :

PV = nRT

0.

9868 * 0.

2 = n * 0.

082 * 318

n = 7.

57 * 10⁻³ moles

Conociendo los moles totales y el volumen total, se halla la presión total :

PV = nRT

P * 0.

6 = 7.

57 * 10⁻³ * 0.

082 * 318

P = 0.

329 atm

Se hallan los moles de la vasija A : PV = nRT0.

329 * 0.

2 = n * 0.

082 * 318n = 2.

52 * 10⁻³ molesSe hallan los moles de la vasija B : PV = nRT0.

329 * 0.

4 = n * 0.

082 * 318n = 5.

04 * 10⁻³ molesNota : El enunciado completo es : Una vasija A de 200 cm3 está separada de otra B de 400 cm3 mediante una tubería de capacidad despreciable provista de una llave de paso.

La vasija A contiene un gas a 750 mm Hg y 45ºC y en la B se ha hecho el vacío.

Calcula a) Cantidad de gas que se tieneb) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura.

C) ¿Qué cantidad de gas habrá en cada uno de los dos recipientes?