En un recipiente de 5l se tiene un gas que ejerce una presion de 650 mm de hg. Conectado a este recipiente mediantes una llave hay otro de 7 l que esta vacio, responde, que presión ejercerá el gas cuando se abra la llave si no varia la temperatura del conjunto.
En resumen
Según la Ley de Boyle y Mariotte, a temperatura constante el volumen de un gas y la presión son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂. V₂ (1)DatosP₁ = 650 mmHgV₁ = 5 lV₂ = 12 l (el gas ocupa todo el volumen disponible)P₂ = ?
Según la Ley de Boyle y Mariotte, a temperatura constante el volumen de un gas y la presión son magnitudes inversamente proporcionales.
Matemáticamente : P₁ .
V₁ = P₂.
V₂ (1)DatosP₁ = 650 mmHgV₁ = 5 lV₂ = 12 l (el gas ocupa todo el volumen disponible)P₂ = ?
Despejando en (1)P₂ = P₁ .
V₁ / V₂ReemplazandoP₂ = 650 mmHg .
5 l / 12 l P₂ = 270, 83 mmHgLa presión final es de 270, 83 mmHg.
Al aumentar el volumen la presión disminuye en la misma proporción.
Me parece que ya la respondi. En fin la presion sr va a duplicar ya que el volumen se a reducido a la mitad y su temperaturabes constante. Espero haberte ayudado.
Si se considera que el volumen es constante. Se utiliza la ecuacion de Gay - Lussac = de la cual despeja P2 y sistituyes Recuerda devisar tus unidades, debes obtener atm. Bonito dia !
V₁ x P₁ x T₁ = V₂ x P₂ x T₂ P₂ = V₁ x P₁ x T₁ ```````````````` ` V₂ x T₂ V₁ = 500 mL / 1000 = 0. 50 L P₂ = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm. T₁ = 80 ºC + 273 = 353 K V₂ = ? L T₂ = 353 K P₂ = 1. 25 atm V₂ = 0. 5 L x 0. 855…