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Una sustancia tiene la siguiente composición centésimal : 67, 91% de yodo ; 6, 42% de magnesio y 25, 67% de oxígeno?

Una sustancia tiene la siguiente composición centésimal : 67, 91% de yodo ; 6, 42% de magnesio y 25, 67% de oxígeno. CuAl es la formula empirica ?

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QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Thekillerbryan

Cómo hacerlo

  1. Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre yodo ; 6, 42% de magnesio y 25, 67% de oxígeno?.
  2. Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
  3. Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
  4. Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
  5. Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.

En resumen

Calcular moles I : 67. 91 g / 126. 90 g / mol = 0. 535 molMg : 6. 42 g / 24 g / mol = 0. 268 mol O : 25. 67 g / 16 g / mol = 1. 604 mol dividir entre el menor de los resultados I : 0. 535 mol / 0. 268 mol = 2 Mn : 0. 268 mol / 0. 268 mol = 1 O : 1. 604 mol / 0.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Thekillerbryan
7

Calcular moles I : 67.

91 g / 126.

90 g / mol = 0.

535 molMg : 6.

42 g / 24 g / mol = 0.

268 mol O : 25.

67 g / 16 g / mol = 1.

604 mol

dividir entre el menor de los resultados I : 0.

535 mol / 0.

268 mol = 2

Mn : 0.

268 mol / 0.

268 mol = 1 O : 1.

604 mol / 0.

268 mol = 6

3.

FE : MgI2O6 = Mg(IO3)2.

Preguntas frecuentes

Una sustancia tiene la siguiente composición centésimal : 67, 91% de yodo ; 6, 42% de magnesio y 25, 67% de oxígeno?

Calcular moles I : 67. 91 g / 126. 90 g / mol = 0. 535 molMg : 6. 42 g / 24 g / mol = 0. 268 mol O : 25. 67 g / 16 g / mol = 1. 604 mol dividir entre el menor de los resultados I : 0.

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