Una solución se preparó disolviendo 146, 7 g de hidróxido férrico, Fe(OH)3 para formar 738, 9 ml de solución. ¿Qué molaridad tiene la solución?
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En resumen
M = gramos PM×L 738, 9 ml× 1 L ⇒ 0, 7389 L 1000 ml PM Fe(OH)₃ = (56×1 + 16×3 + 1×3)⇒ 56 + 48 + 3 = 107 g / mol M = gramos ⇒ 146, 7 g ⇒ 146, 7 g = 1, 86 mol / L PM×L 107 g / mol×0, 7389 L 79, 0623 g / mol×L M = 1, 86 mol / L por favor, calificame. Gracias.
M = gramos PM×L
738, 9 ml× 1 L ⇒ 0, 7389 L 1000 ml
PM Fe(OH)₃ = (56×1 + 16×3 + 1×3)⇒ 56 + 48 + 3 = 107 g / mol
M = gramos ⇒ 146, 7 g ⇒ 146, 7 g = 1, 86 mol / L PM×L 107 g / mol×0, 7389 L 79, 0623 g / mol×L
M = 1, 86 mol / L
por favor, calificame.
Gracias.
Mm Fe(OH)3 = 106, 86 g / moln = 146.
7 g / 106.
86 g / mol
n = 1.
372 mol
v = 738.
9 mL / 1000 = 0.
7389 L
M = 1.
372 mol / 0.
7389 L
M = 1.
85 mol / L.
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