Una solucion se prepara disolviendo 20g de urea(MM = 60g / mol) en 70g de agua. ¿Que punto de embullicion y congelacion tendra la solucion resultante? ( kb = 0, 52° c / m y kf = 1, 86° c / m).
En resumen
Soluto : m urea = 20 g Mm urea = 60 g / mol solvente agua m = 70 g / 1000 = 0. 07 Kg 1. Calcular moles de soluto n = masa / Mm n = 20 g / 60 g / mol n = 0. 33 mol 2. Calcular molalidad m = mol soluto / Kg solvente m = 0. 33 mol / 0. 07 Kg m = 4. 71 molal 3.
Soluto :
m urea = 20 g
Mm urea = 60 g / mol
solvente agua
m = 70 g / 1000 = 0.
07 Kg
1.
Calcular moles de soluto
n = masa / Mm
n = 20 g / 60 g / mol
n = 0.
33 mol
2.
Calcular molalidad
m = mol soluto / Kg solvente
m = 0.
33 mol / 0.
07 Kg
m = 4.
71 molal
3.
Calcular Δtc = m x Kf
Δtc = 4.
71 m x 1.
86 ºC / m (simplificar m)
Δtc = 8.
76 ºC
4.
Calcular Tc = ºC - ΔTc
Tc = 0 ºC - 8.
76 ºC
Tc = - 8.
76 ºC
5.
Calcular ΔTe = Ke x m
ΔTe = 0.
52 ºC / m x 4.
71 m
ΔTe = 2.
45 ºC
6.
Calcular Te = 100 ºC + ΔTe
Te = 100 ºC + 2.
45 ºC
Te = 102.
45 ºC.
Si lo que pides es molaridad de la solución, entonces la respuesta es 1 M mol = no. Moles de soluto / litro de solución tenemos 1 litro de solucion (agua) soluto = 58 gramos de NaCl para pasar de gramos a moles…
Primero calculamos la concentración molar, para esto primero necesitamos calcular la masa de ácido sulfuroso : Densidad = 1. 03 g / mL m = densidad(volumen) m = (1. 03 g / mL)(20 mL) m = 20. 6 g Ahora calculamos la…
• Unidad de concentración : Molalidad = moles Sto ÷ masa Ste Soluto : n = 30. 7g × ( 1mol / 58. 4g ) = 0, 5256 ~ 0. 53mol Solvente : asumiendo condiciones estándar, sabemos que la densidad del agua @25°C es 1g / mL, por…
Calculemos los moles CuSo1 Cu = 63. 546g Po = 209g Sumamos 209 + 63. 546 = 272. 546g Entonces 1 mol CuPo1 = 272. 546g Pero hay 75 gramos. Dividimos 75 / 272. 546 = 0. 27 moles Como la formula anterior, pedia moles, y el…