Una solución que contiene 10 gramos de Sulfato Ferroso es tratada con suficiente cantidad de Permanganato de Potasio y Acido Sulfúrico para completar la reacción. Calcular el peso de Sulfato Férrico obtenido.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Chivisalegria
Hola : Cada 1mol - g Fe2(SO4)3 = 2(56) + 3(96) = 400g Fe2(SO4)3 y 1mol - g FeSO4 = 56 + 96 = 152g FeSO4, apelando a la Ley de las proporciones definidas o constantes(Proust), veremos cuanto de Fe2(SO4)3 se forma a partir de 10g FeSO4 :
10g FeSO4(56g Fe / 152g FeSO4)(400g Fe2(SO4)3 / 3(96)g Fe) = 5, 12g Fe2(SO4)3.
Instrucciones : Para cada una de las siguientes reacciones señala lo que se te indica de los siguientes incisos. A) Indique en una escala que elementos cambian su número de oxidación. B) Señala el elemento que se oxida,…
Reglas para resolver una Ecuación Redox1 - Loselementos libresactúan con valencia cero(0). 2 - Losmetalesactúan con valencias positivas( + ). 3 - Losmetaloideso no metales actúan con valencias negativas( - ). 4 -…
₊₁ ₊₇ ₋₂ ₊₁ ₋₁ ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₂ ₊₆ ₋₂ ₀ ₊₁ ₋₂ ₊₁ ₊₆ ₋₂ KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + H2O + K2SO4 (MnO4)⁻¹ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn⁺² + 4H2O Ι 2 Ι 2Cl⁻¹ → Cl2⁰ + 2e⁻ Ι 5…
3AgNO3 + 3FeSO4 = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3Ag (Entiendo que sabemos ajustar ecuaciones redox)3moles de Sulfato ferroso dan 3 moles de Ag (sólida). Es lo mismo que un mol da un mol. 55, 8 + 32 + (16 * 4) = 151, 8 g de…