Calcular el peso de Plata metálica obtenida por la acción de 1, 5 gramos de Sulfato Ferroso con Nitrato de Plata en solución.
En resumen
3AgNO3 + 3FeSO4 = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3Ag (Entiendo que sabemos ajustar ecuaciones redox)3moles de Sulfato ferroso dan 3 moles de Ag (sólida). Es lo mismo que un mol da un mol. 55, 8 + 32 + (16 * 4) = 151, 8 g de FeSO4 da 107, 9 g Ag.
3AgNO3 + 3FeSO4 = Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3Ag (Entiendo que sabemos ajustar ecuaciones redox)3moles de Sulfato ferroso dan 3 moles de Ag (sólida).
Es lo mismo que un mol da un mol.
55, 8 + 32 + (16 * 4) = 151, 8 g de FeSO4 da 107, 9 g Ag.
Entonces 1, 5 g FeSO4 * 107, 9 g Ag / 151, 8 g FeSO4 = 1, 067 g de Ag sólida.
Hola : Cada 1mol - g Fe2(SO4)3 = 2(56) + 3(96) = 400g Fe2(SO4)3 y 1mol - g FeSO4 = 56 + 96 = 152g FeSO4, apelando a la Ley de las proporciones definidas o constantes(Proust), veremos cuanto de Fe2(SO4)3 se forma a…
AgNO³ + H²SO⁴ - - - > Ag²SO⁴ + HNO³.