Una solución de sulfuro de hidrogeno 0?
Una solución de sulfuro de hidrogeno 0. 10M, tiene un ph de 4. 0. Que porcentaje de las moléculas originales de H2S, reaccionan con agua para formar iones hidronio?
En resumen
- La concentración de H₂S original presente en la solución de sulfuro de hidrógeno es igual a 0.
Mejor respuesta
10
- La concentración de H₂S original presente en la solución de sulfuro de hidrógeno es igual a 0.
10 M, por cada mol de H₂S están presentes 2 moles de H⁺ tal como se muestra en la siguiente reacción de disociación :
H₂S⇔ 2H⁺ + S⁻² - Es decir, que por cada mol de H₂S se disocian 2 iones hidronio H⁺ 1 molH₂S → 2 H⁺ - Ahora la concentración de iones hidronios (H⁺) en la solución de PH = 4, es igual a :
PH = - Log [H⁺]⇒ 4 = - Log [H⁺]⇒ [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.
0001 M - la concentración de H₂S presente siguiendo la relación de la reacción planteada anteriormente : 1 mol H₂S → 2 mol H⁺ X → 0.
0001 mol H⁺ / Litro ⇒ X = 0.
00005 M - El porcentaje de moléculasde H₂Sque reaccionan es igual a : % H₂S que reacciona = 0.
00005 / 0.
10 x 100 = 0.
05 %.
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