Una solución de sulfuro de hidrogeno 0?

- La concentración de H₂S original presente en la solución de sulfuro de hidrógeno es igual a 0.

10 M, por cada mol de H₂S están presentes 2 moles de H⁺ tal como se muestra en la siguiente reacción de disociación :

H₂S⇔ 2H⁺ + S⁻² - Es decir, que por cada mol de H₂S se disocian 2 iones hidronio H⁺ 1 molH₂S → 2 H⁺ - Ahora la concentración de iones hidronios (H⁺) en la solución de PH = 4, es igual a :

PH = - Log [H⁺]⇒ 4 = - Log [H⁺]⇒ [H⁺] = 10⁻⁴ = 0.

0001 M - la concentración de H₂S presente siguiendo la relación de la reacción planteada anteriormente : 1 mol H₂S → 2 mol H⁺ X → 0.

0001 mol H⁺ / Litro ⇒ X = 0.

00005 M - El porcentaje de moléculasde H₂Sque reaccionan es igual a : % H₂S que reacciona = 0.

00005 / 0.

10 x 100 = 0.

05 %.