1. Una solución de sulfuro de hidrogeno 0?
1. Una solución de sulfuro de hidrogeno 0. 10M, tiene un pH de 4. 0. ¿Qué porcentaje de las moléculas originales de H2S, reaccionan con agua para formar iones hidronio? .
En resumen
- La reacción de disolución de H₂S en agua, esta dada por : H₂S ⇆ HS⁻ + H⁺ - La concentración de iones hidronio H⁺ presentes en la solución 0.
Mejor respuesta
- La reacción de disolución de H₂S en agua, esta dada por : H₂S ⇆ HS⁻ + H⁺ - La concentración de iones hidronio H⁺ presentes en la solución 0.
10 M de H₂S de PH = 4, es :
PH = - Log [H⁺]⇒ 4 = - Log [H⁺]⇒ [H⁺] = 1 x10⁻⁴ M - De la reacción se tiene que por cada mol de H2S se disocia 1 mol de ion hidronio, por tanto si se tienen0.
0001 moles de ion hidronio, cuandos moles de H₂S reaccionaron :
1 mol H₂S → 1 mol H⁺
X mol H₂S→ 0.
0001 mol H X X = 0.
0001 mol H⁺x 1 mol H₂S / 1 mol H⁺ = 0.
0001 mol H₂S - El % de moléculasde H2S que reaccionan para formar iones hidronio
es :
% H₂S = 0.
0001 mol H₂S reaccionan / 0.
10 mol H₂S presente x 100⇒
% H₂S = 0.
1 %.
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