Una solución de fosfato de sodio se prepara disolviendo 3, 28 miligramos de fosfato de sodio en 100 gramos de agua. Calcular la concentración en ppm para cada ion asumiendo disolución total.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de NicoleAJ3419
En resumen
FórmulaPPM = g soluto / g disolución * 1 * 10 ^ 6, Datosg soluto = 3, 28 mg a g - - - - - - - - 3, 28 / 100 g = 0, 0328 g - g soluto = 0, 0328 g de fosfato de sodio. - g disolvente = 100 g de agua.
FórmulaPPM = g soluto / g disolución * 1 * 10 ^ 6, Datosg soluto = 3, 28 mg a g - - - - - - - - 3, 28 / 100 g = 0, 0328 g - g soluto = 0, 0328 g de fosfato de sodio.
- g disolvente = 100 g de agua.
, - g disolución = 100 + 0, 0328 = 100, 0328 g, ReemplazarPPM = g soluto / g disolución * 1 * 10 ^ 6PPM = 0, 0328 g / 100, 0328 g * 1 * 10 ^ 6PPM = ( 3, 28 * 10 ^ - 4 ) * 1 * 10 ^ 6PPM = 327, 89 PPM.
FórmulaPPM = g soluto / g disolución * 1 * 10 ^ 6, Datosg soluto = 3, 28 mg a g - - - - - - - - 3, 28 / 100 g = 0, 0328 g - g soluto = 0, 0328 g de fosfato de sodio. - g disolvente = 100 g de agua.
También conocido como fosfato sódico : NaH2PO4.
La molaridad de una solución es una forma de concentración que indica la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución. Datosmasa Na₃PO₄ = 355 gV = 2, 50 lProcedimiento1) Para hallar las moles de soluto…