Cual es la molaridad de una solucion que se prepara por solucion de 355g de fosfato de sodio, Na3PO4, en agua y diluyendo a 2. 50 L de solucion?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Josegasper
En resumen
La molaridad de una solución es una forma de concentración que indica la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución. Datosmasa Na₃PO₄ = 355 gV = 2, 50 lProcedimiento1) Para hallar las moles de soluto hay que calcular primero la masa molar.
La molaridad de una solución es una forma de concentración que indica la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución.
Datosmasa Na₃PO₄ = 355 gV = 2, 50 lProcedimiento1) Para hallar las moles de soluto hay que calcular primero la masa molar.
PM Na₃PO₄ = 164 g / mol (3.
23 + 1.
31 + 4.
64)moles soluto = n = m / PM n = 355 g / 164 g / mol = 2, 16 mol2) Con el dato de volumen se calcula la molaridad de la solución Molaridad = moles soluto / litro soluciónM = 2, 16 mol / 2, 5 l = 0, 864 mol / lLa molaridad de la solución es 0, 864 M.
La molaridad de una solución es una forma de concentración que indica la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución.
La molaridad de una solución preparada por la adición de 1500 mL de agua es : 0. 08 MDatos : V₂ = 1500 mLC₂ = ? V₁ = 200 mLC₁ = 0. 6 MExplicación : Mediante la siguiente fórmula se halla la concentración final de la…
1era parteCalcular moles del soluto. , Fórmulan = g / mm, DatosMasa ( g ) = 8 gMasa molar ( NaOH ) = 40 g / mol, Reemplazarn = g / mmn = 8 g / 40 g / moln = 0, 2 mol, lo que significa que hay 0, 2 mol de soluto en la…