Disolución Cual es la molaridad de una solución preparada por adición de 1500ml de agua a 200ml de una solución 0, 6M de cloruro de sodio.
En resumen
La molaridad de una solución preparada por la adición de 1500 mL de agua es : 0. 08 MDatos : V₂ = 1500 mLC₂ = ? V₁ = 200 mLC₁ = 0. 6 MExplicación : Mediante la siguiente fórmula se halla la concentración final de la solución : C₁. V₁ = C₂. V₂Reemplazando los datos : 0.
La molaridad de una solución preparada por la adición de 1500 mL de agua es : 0.
08 MDatos : V₂ = 1500 mLC₂ = ?
V₁ = 200 mLC₁ = 0.
6 MExplicación : Mediante la siguiente fórmula se halla la concentración final de la solución : C₁.
V₁ = C₂.
V₂Reemplazando los datos : 0.
6 M * 200 mL = C₂ * 1500 mLC₂ = (0.
6 M * 200 mL) / 1500 mLC₂ = 0.
08 M.
Aquí debes usar la simple regla de 3 es decir : 500 - - > 100 - - > 0, 60 mol / l.
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Convertir mL a L L = 237 / 1000 = 0. 237 L 2. Calcular moles n = masa / Mm n = 73 g / 58. 45 g / mol n = 1. 249 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 1. 249 moles / 0. 237 L M = 5. 27 molar.
Mm NaCl = 58. 45 g / mol 1. Calcular moles n = masa / Mm n = 73 g / 58. 45 g / mol n = 1. 248 moles 2. Convertir mL a L L = 237 / 1000 = 0. 237 L 3. Calcula M = n / v(L) M = 1. 248 moles / 0. 237 L M = 5. 27 molar.