Una solución acuosa de LiBr (masa molar = 86?
Una solución acuosa de LiBr (masa molar = 86. 8 g / mol) tiene una molalidad de 1. 35 m y una densidad de 1. 09 g / mL. ¿Cuál es su molaridad?
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Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
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En resumen
La molaridad de la solución acuosa de LiBr es 1. 318 mol / L .
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La molaridad de la solución acuosa de LiBr es 1.
318 mol / L .
La molaridad de la solución se calcula mediante la aplicación de la fórmula que expresa que la molaridad es el cociente entre los moles de soluto y los litros de solución, de la siguiente manera : masa molar = MM de LiBr = 86.
8 g / mol molalidad = 1.
35 m d sol = 1.
09 g / ml Molaridad = M = ?
En base a la molalidad de 1.
35 m, se obtiene : 1.
35 moles sto 1 kg solve * 1000 g solve / 1 Kg = 1000 g solve 1.
35 moles sto * 86.
8 g sto / 1 mol sto = 117.
18 g sto g sol = g sto + gsolve = 117.
18 g + 1000 g = 1117.
18 g sol 1117.
18 g sol * 1 ml sol / 1.
09 g sol * 1L sol / 1000 ml sol = 1.
024 Lts sol Molaridad : M = moles sto / Lts sol M = 1.
35 moles sto / 1.
024 Lts sol M = 1.
318 mol / L.
Preguntas frecuentes
Una solución acuosa de LiBr (masa molar = 86?
La molaridad de la solución acuosa de LiBr es 1. 318 mol / L .
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