Una persona produce 2 litros de jugo gastrico al día, el cual contiene 3, 61g de HCI / L. Cuantas tabletas de antiácido de Al (OH)³ se necesitan para neutralizar el HCI producida por una persona en un día ? 3HCI + Al (OH)3 - > Al cl3 + 3H2O AYUDA URGENTE POR FAVOR ME HARIAN UN FAVOR ENORME!
En resumen
2L Jugo gástrico / dia 2 L x 3. 61 g HcL / 1 L x 1 mol HcL / 36 g Hcl x 1 mol AL(OH)3 / 3 mol Hcl x 78 g Al(OH)3 / 1 mol Al(OH)3 x 1 tableta / 500 mg AL(OH)3 x 1000mg / 1 g = 10 tabletas listooo <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2L%20-jugo%20-gastrico%20%2A%20%5Cfrac%7B3.
2L Jugo gástrico / dia
2 L x 3.
61 g HcL / 1 L x 1 mol HcL / 36 g Hcl x 1 mol AL(OH)3 / 3 mol Hcl x 78 g Al(OH)3 / 1 mol Al(OH)3 x 1 tableta / 500 mg AL(OH)3 x 1000mg / 1 g = 10 tabletas
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Mm HCl = 36. 45 g / mol M = mol / V(L) mol = M x V(L) mol = 0. 17 mol / L X 0. 075 L mol = 0. 01275 mol = masa / Mm masa = 0. 01275 mol x 36. 45 g / mol masa = 0. 465 g de HCl.
9.
Tienes que multiplicar los 3 moles por el número de Avogadro (6, 022 * 10 ^ 23).
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : V (volumen) = 75 mL→ 0, 075 L M (Molaridad o Concentración Molar) = 0, 17 M (Mol / L) MM (masa molar de HCl) H = 1 * 1 = 1 u Cl = 1 * 35, 45 = 35, 45 u - - - - - - - - - - - - - - -…