El jugo gastrico contiene aproximadamente 3, 0g de HCL por cada litro, si una persona produce 2 litros de jugo gastrico diariamente, cuantas tabletas antiacidas de 500mg de hidroxido de aluminio se necesitarian para neutralizar el acido producido en un dia por el estomago de dicha persona?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Yaimara
En resumen
6000mg de ácido gástrico (son dos litros se multiplica por dos) dividido para 500mg por tableta. Dan 12 tabletas.
6000mg de ácido gástrico (son dos litros se multiplica por dos) dividido para 500mg por tableta.
Dan 12 tabletas.
Respuesta : Neutralización .
8 tabletas .
Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a realizar la reacción entre el hidróxido de aluminio y el ácido clorhídrico y luego se calculan la cantidad de tabletas de antiácido mediante factores de conversión de la siguiente manera : 3 g HCl / L sol jugo gástrico 2 L sol jugo gástrico / dia tabletas antiacidas = ?
1 Tab / 500 mg Al(OH)3 Al (OH)3 + 3HCL→ AlCl3 + 6 H2O 1 mol 3 mol 2 L sol jugo gastrico * 3g HcL / 1L sol * 1 mol HCl / 36.
5 g HCl * 1mol Al(OH)3 / 3 mol HCl * 78 gAl(OH)3 / 1 mol Al(Oh)3 * 1000mg Al(OH)3 / 1 tab antiácido / 500mg Al(OH)3 = 8.
54 tabletas ≈ 8 tabletas .
6000mg de ácido gástrico (son dos litros se multiplica por dos) dividido para 500mg por tableta. Dan 12 tabletas.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
2L Jugo gástrico / dia 2 L x 3. 61 g HcL / 1 L x 1 mol HcL / 36 g Hcl x 1 mol AL(OH)3 / 3 mol Hcl x 78 g Al(OH)3 / 1 mol Al(OH)3 x 1 tableta / 500 mg AL(OH)3 x 1000mg / 1 g = 10 tabletas listooo .
Lo único que debes hacer es calcular los gramos a partir del despeje de la formula de molaridad M = gr / (pm)(Vlit) Donde : M = molaridad = 0. 05mol / Lt pm = peso molecular = 36. 46 gr / mol Vlit = Volumen en litros =…