Una pequeña botella sellada de 250 cm3 de capacidad contiene a presión atmosférica nitrógeno en estado gaseoso a 18°C. Si la botella se lanza al fuego, la temperatura alcanza 150°C. Asumiendo que el cambio de volumen experimentado por la dilatación de la botella es insignificante, determina la presión ejercida por el gas.
En resumen
Se trata de un calentamiento a volumen constante, por lo tanto estamos en el caso de la Ley de Gay - Lussac : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7BP_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7BP_2%7D%7BT_2%7D" /> Recordemos que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta.
Se trata de un calentamiento a volumen constante, por lo tanto estamos en el caso de la Ley de Gay - Lussac : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7BP_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7BP_2%7D%7BT_2%7D" />
Recordemos que la temperatura debe estar expresada en escala absoluta.
Despejando :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_2%20%3D%20%5Cdfrac%7BP_1%5Ccdot%20T_2%7D%7BT_1%7D%20%3D%20%5Cdfrac%7B1%5C%20atm%5Ccdot%20423%5C%20K%7D%7B291%5C%20K%7D%20%3D%20%5Cbf%201%2C45%5C%20atm" />.
Respuesta : 15. 5atm x 15°C / 7. 5atm = 25 R / / 25°C.
Se ocupa la "Ley de Boyle y Mariotte" Donde la formula a ocupar es la siguiente : P1·V1 = P2·V2 Tenemos los siguientes datos : P1 = 2atm V1 = 2L P2 = 1 atm V2 = ? Despejamos : P1·V1 / P2 Sustituimos : 2atm·2L / 1 atm =…