En una botella metalica tenemos un gas a 15°C y una presion de 7. 5 atmosferas. Si la presion maxima que aguanta la botella es de 12. 5 atm, calcular cual es la temperatura maxima a la que se puede calentar el gas de su interior.
En resumen
Respuesta : 15. 5atm x 15°C / 7. 5atm = 25 R / / 25°C.
Respuesta : 15.
5atm x 15°C / 7.
5atm = 25 R / / 25°C.
Respuesta :
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, pero específicamente la ley de Gay Lussac, que nos indica que : P₁ / T₁ = P₂ / T₂
Una relación entre la presión y temperatura de un estado 1 respecto a un estado 2.
Tenemos entonces : 7.
5 atm / 15ºC = 12.
5 atm / T₂ T₂ = 25ºC
Por tanto la temperatura máxima será de 25ºC.
"A la misma temperatura", sería un proceso isotérmico P x V / T es constante, entonces la temperatura se anula y queda P x V, reemplazando quedaria 4 x 1. 3 = 1 x V 5. 2L = V.
V1 = 0, 5 L P1 = 3 atm p2 = 1 atm V2 = ? Con PV = nRT P1xV1 = nRT P2xV2 = nRT como nRT cte P1xV1 = P2xV2 despejas tu incognita V2 V2 = (P1xV1) / P2 Ya puedes remplazar automaticamente.
N = 5 moles P = 4 atmosferas V = 10 litros T = ? T = PV / nR T = (4 atm * 10 Litros) / (5 moles * 0. 082 atmL / molK) T = 97. 56 °K.
La presión parcial de estos gases se dan en términos de su volumen, así. Pgas = Presionmezcla * (V gas A / Vmezcla). Vmezcla = V gas A + V gas B P gas A = 765 mmHg * (200 ml / 1000 ml) = 153 mmHg P gas B = 765 mmHg *…