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Una muestra de oxígeno que ocupa un volumen de 500 ml a 70 atm de presión se quiere comprimir a un volumen de 380 ML ?

Una muestra de oxígeno que ocupa un volumen de 500 ml a 70 atm de presión se quiere comprimir a un volumen de 380 ML . Que presión debe ejercerse si la temperatura permanece constante? Resolver mediante la ley de boyle.

8Gogo03
QuímicaNivel Básico

En resumen

Me puedes ayudar sobre ideas principales de un niño en defensa de la niñez se trata sobre el niño craig.

Mejor respuesta

Jonauribe13
1

Me puedes ayudar sobre ideas principales de un niño en defensa de la niñez se trata sobre el niño craig.

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Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 ml a una presion de 726mmhg?

P1V1 = P2V2 P₂ = P₁ₓV₁ V₂ P₂ = 726 mmHgₓ 946 ml ⇒ 686796 mmHg = 4459, 71 mmHg 154 ml 154.

2 respuestas 1

. Una muestra de oxígeno que tiene 500ml a una presión de 760 torr se quiere comprimir a un volumen de 380 ml?

Te dejo de investigación el nombre de la ley cuando la temperatura permanece constante. Los datos son V1 = 500mL P1 = 760torr V2 = 380mL P2 = x. Según eso y el nombre de la ley se usa la siguiente fórmula. P1 x V1 = P2…

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Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 mL a 760 torr de presion se quuere comprimir a un volumen de 380 mL ¿que presion debe ejercer si la temperatura permanece constante?

P₁V₁ = P₂V₂ P₂ = P₁V₁ V₂ P₂ = 760 torr . 500 ml 380 ml P₂ = 380000 torr 380 P₂ = 1000 torr.

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