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Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 mL a 760 torr de presion se quuere comprimir a un volumen de 380 mL ¿que presion debe ejercer si la temperatura permanece constante?

Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 mL a 760 torr de presion se quuere comprimir a un volumen de 380 mL ¿que presion debe ejercer si la temperatura permanece constante.

7Camiliguori27
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En resumen

P₁V₁ = P₂V₂ P₂ = P₁V₁ V₂ P₂ = 760 torr . 500 ml 380 ml P₂ = 380000 torr 380 P₂ = 1000 torr.

Mejor respuesta

Paulachava
4

P₁V₁ = P₂V₂

P₂ = P₁V₁ V₂

P₂ = 760 torr .

500 ml 380 ml

P₂ = 380000 torr 380

P₂ = 1000 torr.

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Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 946 ml a una presion de 726mmhg?

P1V1 = P2V2 P₂ = P₁ₓV₁ V₂ P₂ = 726 mmHgₓ 946 ml ⇒ 686796 mmHg = 4459, 71 mmHg 154 ml 154.

2 respuestas 1

. Una muestra de oxígeno que tiene 500ml a una presión de 760 torr se quiere comprimir a un volumen de 380 ml?

Te dejo de investigación el nombre de la ley cuando la temperatura permanece constante. Los datos son V1 = 500mL P1 = 760torr V2 = 380mL P2 = x. Según eso y el nombre de la ley se usa la siguiente fórmula. P1 x V1 = P2…

1 respuesta 3

Una muestra de oxígeno que ocupa un volumen de 500 ml a 70 atm de presión se quiere comprimir a un volumen de 380 ML ?

Me puedes ayudar sobre ideas principales de un niño en defensa de la niñez se trata sobre el niño craig.

1 respuesta 8
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