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Una muestra de oxígeno que ocupa un volumen de 500 mL a 760 torr de presion se quuere comprimir a un volumen de 380 mL ¿que presion debe ejercer si la temperatura permanece constante?

Una muestra de oxigeno que ocupa un volumen de 500 mL a 760 torr de presion se quuere comprimir a un volumen de 380 mL ¿que presion debe ejercer si la temperatura permanece constante.

7Camiliguori27
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Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Paulachava

En resumen

P₁V₁ = P₂V₂ P₂ = P₁V₁ V₂ P₂ = 760 torr . 500 ml 380 ml P₂ = 380000 torr 380 P₂ = 1000 torr.

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Mejor respuesta

Paulachava
4

P₁V₁ = P₂V₂

P₂ = P₁V₁ V₂

P₂ = 760 torr .

500 ml 380 ml

P₂ = 380000 torr 380

P₂ = 1000 torr.

Preguntas frecuentes

Una muestra de oxígeno que ocupa un volumen de 500 mL a 760 torr de presion se quuere comprimir a un volumen de 380 mL ¿que presion debe ejercer si la temperatura permanece constante?

P₁V₁ = P₂V₂ P₂ = P₁V₁ V₂ P₂ = 760 torr . 500 ml 380 ml P₂ = 380000 torr 380 P₂ = 1000 torr.

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2 respuestas 1

. Una muestra de oxígeno que tiene 500ml a una presión de 760 torr se quiere comprimir a un volumen de 380 ml?

Te dejo de investigación el nombre de la ley cuando la temperatura permanece constante. Los datos son V1 = 500mL P1 = 760torr V2 = 380mL P2 = x. Según eso y el nombre de la ley se usa la siguiente fórmula. P1 x V1 = P2…

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