Una muestra de oxigeno ocupa 4, 2 litros a 760 mmhg ¿Cual sera el volumen del oxigeno a 415 mmhg, si la temperatura permanece constrante? Si la pregunta tiene procedimiento lo ponen por favor .
En resumen
Leyes de los gases (Ley de Boyle)P1 * V1 = P2 * V2P1 = 760mmHgP2 = 415mmHgV1 = 4. 2 litros 4. 2 * 760 = 415 * V2V2 = (4. 2 * 760) / 415 = 7. 69 litros.
Leyes de los gases (Ley de Boyle)P1 * V1 = P2 * V2P1 = 760mmHgP2 = 415mmHgV1 = 4.
2 litros
4.
2 * 760 = 415 * V2V2 = (4.
2 * 760) / 415 = 7.
69 litros.
Utilizando la Ley de los Gases de Boyle la el volumen es inversamente proporcional a la presión, si el volumen aumenta la presion disminuye, dicho esto. P1 x V1 = P2 x V2 Despeje : V2 = (P1 x V1) ÷ P2 V2 = (760 mmHg x…
Respuesta 97, 3333. °C.
Aplicar ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2V1 = 2. 6 LP1 = 250 mmHg / 760 = 0329 atmV2 = ? = P2 = 115 mmHg / 760 = 0. 1521 atmV2 = ( 2. 6 L · 0. 329 atm ) / 0. 1521 atmV2 = 5. 62 Litros.