Una muestra de nitrogeno gaseoso ocupa un volumen de 200ml auna presion de 200torres ¿cual es el volumen de la muestra a una presion de 760 torres, si la temperatura permanece constante?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Chiikicruz
En resumen
Volumen 1 : 200 ml 1atm - - - - - - - - - - - - - - - - - 760 torr presion 1 : 200torr = 0. 26 atm x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 200 torr temp : constante x = 200 . 1 = 0. 26 atm 760 volumen 2 : ? Presion 2 : 760 torr = 1 atm P1 x V1 = P2 x V2 0.
Volumen 1 : 200 ml 1atm - - - - - - - - - - - - - - - - - 760 torr
presion 1 : 200torr = 0.
26 atm x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 200 torr
temp : constante x = 200 .
1 = 0.
26 atm 760
volumen 2 : ?
Presion 2 : 760 torr = 1 atm
P1 x V1 = P2 x V2 0.
26 x 200 = 1 x V2 T1 T2 V2 = 52ml.
Volumen 1 : 200 ml 1atm - - - - - - - - - - - - - - - - - 760 torr presion 1 : 200torr = 0. 26 atm x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 200 torr temp : constante x = 200 . 1 = 0.
Utilizamos la ley de los gases ideales P. V = n . R. T P = presion V = Volumen del gas n = nº de moles R = constante universal de los gases T = temperatura presion para un volumen V P . V = n RT despejamos P = n RT / V…
LEY COMBINADA DE LOS GASES V1 x P1 x T2 = V2 x P2 x T1 V1 = 280 / 1000 = 0. 280 L P1 = 660 Torr T1 = 26 + 273 = 299 K V2 = 440 / 1000 = 0. 440 L P2 = 940 Torr T2 = ? T2 = P2 x V2 xT1 ```````````````````` P1 x V1 T2 =…