Una muestra de gas contiene un volumen de 0. 452 litros a 20°C y 750 mm Hg. Calcular el volumen del gas si la temperatura se aumenta a 40 °C y la presión cambia a 780 mm Hg. A 0. 464 litros. B 0. 961 litros. C 0. 449 litros. D 0. 24 litros.
En resumen
V₁ = 0. 452 L T₁ = 20 °C T₁ : K = °C + 273 ⇒ 20º + 273º = 293ºK P₁ = 750 mmHg V₂ = ? T₂ = 40 °C T₂ : K = °C + 273 ⇒ 40º + 273º = 313ºK P₂ = 780 mmHg V₁ . P₁ = V₂ . P₂T₁ T₂ despejando V₂ V₂ = V₁ . P₁. T₂ T₁. P₂ V₂ = 0.
V₁ = 0.
452 L
T₁ = 20 °C T₁ : K = °C + 273 ⇒ 20º + 273º = 293ºK
P₁ = 750 mmHg
V₂ = ?
T₂ = 40 °C T₂ : K = °C + 273 ⇒ 40º + 273º = 313ºK
P₂ = 780 mmHg
V₁ .
P₁ = V₂ .
P₂T₁ T₂
despejando V₂
V₂ = V₁ .
P₁. T₂ T₁.
P₂
V₂ = 0.
452 L × 750mmHg× 313 °K 293 °K × 780 mmHg
V₂ = 106107 L 228540
V₂ = 0, 464 L.
∙ = ∙ V1 = 2 L P1 = 740 / 760 = 0. 973 atm V2 = 4 L p2 = ? P2 = V1· P1 `````````` V2 P2 = 0. 973 atm · 2 L ```````````````````````` 4 L P2 = 0. 487 atm temperatura es constante.
P1 x V1 = P2 x V2P1 = 1 atmV1 = 40 lP2 = ? V2 = 70lP2 = 40 x 1 / 70P2 = 0, 57 atmLey de Boyle y Mariotte. Al aumentar el volumen, la presión disminuye en la misma proporción.