Una muestra de Ácido Ascórbico de 0. 8715 g se obtiene de las cenizas de un árbol de bayas. La combustión completa produce 2, 053 g de Dióxido de Carbono y 0, 5601 g de agua. Indique cual es la fórmula empírica del Ácido Ascórbico.
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En resumen
Mm C3H4O3 = 88 g / mol C = 3 x 12 = 36 g / mol H = 4 x 1 = 4 g / mol O = 3 x 16 g / mol = 48 g / mol """""""""""""""""""""""""""""""""""""""""" Mm = 88 g / mol C = 88 g - - - - 100 % 36 g - - - - - x X = 40. 92 % de C H = 88 g - - - - 100 % 4 g - - - - - x X = 4.
Mm C3H4O3 = 88 g / mol
C = 3 x 12 = 36 g / mol
H = 4 x 1 = 4 g / mol
O = 3 x 16 g / mol = 48 g / mol
"""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""" Mm = 88 g / mol
C = 88 g - - - - 100 % 36 g - - - - - x
X = 40.
92 % de C
H = 88 g - - - - 100 % 4 g - - - - - x
X = 4.
58
% de H
O : 88 g - - - 100% 48 g - - - - x
X = 54.
5
% de O
En 100 gramos de ácido ascórbico
tendremos :
40.
92 gramos C
4.
58 gramos H
54.
50 gramos O
C = 40.
92 g / 12 g / mol = 3.
41 mol
H = 4.
58 g / 1 g / mol = 4.
58 mol
O = 54.
50 g / 16 g / mol = 3.
42 mol
dividir
entre la cantidad molar más pequeña
C = 3, 41 moles / 3, 41 moles = 1
H = 4, 58 moles / 3, 41 moles = 1.
3
O = 3, 42 moles / 3, 41moles = 1
Las
cantidades molares de O y C parecen ser iguales, en tanto que la cantidad
relativa de H parece ser mayor.
Como no podemos tener fracciones de átomo, hay
que normalizar la cantidad relativa de H y hacerla igual a un entero.
1, 333
es como 1 y 1 / 3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3
obtendremos valores enteros para todos los átomos.
C = 1, 0 x 3 = 3
H = 1, 333 x 3 = 4
FE = C3H4O3.
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