Una muestra de 88, 0 g de cobre reaccionan con ácido nítrico de acuerdo con la siguiente reacción. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan? Cu + 4 HNO3 ⟶Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O.
En resumen
Para realizar el calculo es importante conocer el peso formula del cobre y el del ácido nítrico que son 64 g / mol y 63, 01 g / mol respectivamente.
Para realizar el calculo es importante conocer el peso formula del cobre y el del ácido nítrico que son 64 g / mol y 63, 01 g / mol respectivamente.
También es muy importante la ecuación que nos dan porque por medio de ella conoceremos la relación estequiometrica que existe entre el cobre y el ácido nítrico y así podremos llegar a partir de los gramos del cobre a gramos de ácido nitrico.
La relación seria la siguiente :
88 g Cu * (1 mol de Cu / 64g de Cu) * (4 mol de HNO3 / 1 mol de Cu ) *
( 63, 01g HNO3 / 1 mol de HNO3) = 346, 55 g de HNO3.
Espero haberte ayudado!
Suerte.
300 g hacen una reaccion quimica.
HNO3 + AgOH - - - - - - >AgNO3 + H2O 100g HNO3 * (1molHNO3 / 63 g HNO3)(1molAgNO3 / 1mol HNO3)(170 g AgNO3 / 1mol AgNO3) = 269. 84g de AgNO3.
No, el nombre correcto del HNO es nitroxilo. El HNO3 es el ácido nítrico.
1800gCu (NO3)2×1molCu (NO3)2 / 187g Cu (NO3)2×3molCu / 3molCu (NO3)2×63gCu / 1molCu = 606. 42 g Cu1. 5 kg Cu×1000gCu / 1kgCu×1molcu / 63gCu× 3mol Cu (NO3)2 / 3mol Cu×187g Cu (NO3)2 / 1molCu = 4452. 38 gCu (NO3)22. 5mol…