Una muestra de 47. 1 gramos de cobre se disuelve en ácido nítrico el mismo que tiene una densidad de 1. 42 g / cc y el 68% en masa de ácido. Cuántos centímetros cúbicos de ácido puro se necesita para disolver el cobre de acuerdo con la siguiente reacción : cobre + ácido nítrico - - - - - > nitrato cúprico + dióxido de nitrógeno + agua.
En resumen
Se necesitan 193, 16 cm ^ 3 de una solución de Ácido Nítrico (HNO3) de 1.
Se necesitan 193, 16 cm ^ 3 de una solución de Ácido Nítrico (HNO3) de 1.
42 g / cc de densidad y 68% P / P para disolver 47, 1 g de CobreTeniendo la reacción : Cu2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2Obalanceando : Cu2 + 8 HNO3 →2 Cu(NO3)2 + 4 NO2 + 4 H2OPasamos de gramos a moles con el PM del Cu : (PM = 127, 1g / mol)molCu2 = 47, 1g / 127, 1 g / mol = 0, 37 molPor estequiometria sabemos que : 1mol de Cu2 reacciona con 8 moles de HNO3.
¿Cuantos moles de HNO3 se necesitan para que reacciones con 0, 37mol de Cu?
1mol Cu2 → 8 mol HNO30, 37 mol de Cu2 → x = 2, 96 mol de HNO3.
Pasamos los moles a gramos con el PM del HNO3 : (PM = 63, 01 g / mol)g = 2, 96mol * 63, 01 g / mol = 186, 51 g de HNO3Con el %P / P sabremos cuantos gramos de solucion necesitamos : %P / P = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Bm%20de%20soluto%7D%7Bm%20de%20solucion%7D" /> * 100%Despejando : m de solucion = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B186%2C51%20g%20HNO3%7D%7B0%2C68%7D" /> = 274, 28 g de solCon la densidad sabremos el volumen : D = m / V, despejando el V → V = m / DV = 274, 28g / 1, 42g / mL = 193, 15 mL = 193, 16 cm ^ 3.
Pues el nitrato de cobre mijo.
1800gCu (NO3)2×1molCu (NO3)2 / 187g Cu (NO3)2×3molCu / 3molCu (NO3)2×63gCu / 1molCu = 606. 42 g Cu1. 5 kg Cu×1000gCu / 1kgCu×1molcu / 63gCu× 3mol Cu (NO3)2 / 3mol Cu×187g Cu (NO3)2 / 1molCu = 4452. 38 gCu (NO3)22. 5mol…