Una muestra de 47. 1 gramos de cobre se disuelve en ácido nítrico el mismo que tiene una densidad de 1. 42 g / cc y el 68% en masa de ácido. Cuántos centímetros cúbicos de ácido puro se necesita para disolver el cobre de acuerdo con la siguiente reacción : cobre + ácido nítrico - - - - - > nitrato cúprico + dióxido de nitrógeno + agua 30. 99 cc HNO3 30. 89 cc HNO3 40. 99 cc HNO3 88. 81 cc HNO3.
En resumen
Respuesta : 88. 81 gExplicación : Estequiometria pura. Primero al igualar tenemos que corresponde 1, 4, 1, 2, 2.
Respuesta : 88.
81 gExplicación : Estequiometria pura.
Primero al igualar tenemos que corresponde 1, 4, 1, 2, 2.
Luego tomamos el dato del cobre llevándole a gramos del ácido representando al ácido impuro sin embargo te da de que en cada 100 g existe 68 de impureza para finalizar usas el dato de densidad.
Se necesitan 193, 16 cm ^ 3 de una solución de Ácido Nítrico (HNO3) de 1. 42 g / cc de densidad y 68% P / P para disolver 47, 1 g de CobreTeniendo la reacción : Cu2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2Obalanceando : Cu2 + 8…
No es nitroxilo lo corecto es nitroxilo.