Una muestra de 5. 00x10 ^ 2 ml de una disolucion de HCl 2. 00 M se trata con 4. 47 g de Magnesio. Calcule la concentracion de la disolucion del acido despues de que todo el metal ha reaccionado suponga que el volumen de la disolucion permanece constante. AYUDAME PLIS.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Lucascoito
En resumen
La concentración de la disolución del ácido es : 0. 736 MReacción química : Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂Explicación : Se hallan los moles de HCl a partir de 4. 47 g de Mg : 4. 47 g Mg * (1 mol Mg / 24. 3 g Mg) * (2 moles HCl / 1 mol Mg) = 0.
La concentración de la disolución del ácido es : 0.
736 MReacción química : Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂Explicación : Se hallan los moles de HCl a partir de 4.
47 g de Mg : 4.
47 g Mg * (1 mol Mg / 24.
3 g Mg) * (2 moles HCl / 1 mol Mg) = 0.
368 molesSe halla la concentración del ácido : M = No.
Moles soluto / Volumen soluciónM = 0.
368 moles / 0.
5 LM = 0.
736 mol / L.
La concentración de la disolución del ácido es : 0. 736 MReacción química : Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂Explicación : Se hallan los moles de HCl a partir de 4. 47 g de Mg : 4. 47 g Mg * (1 mol Mg / 24.
Respuesta : esta buena Explicación :
Una disolución tiene una concentración de 3 g / l. Calcula : a) el volumen de disolución para que contenga 0'6 kg de masa. C = m(s) / V(disolc. )1. calcular la masa en gramosmasa = 0. 6 Kg x 1000masa = 600 g2. Calcular…