Una muestra de 25, 0 gr de nitrogeno N2, tienen un volumen de 50, 0 L y una presión de 630 mmHg?
Una muestra de 25, 0 gr de nitrogeno N2, tienen un volumen de 50, 0 L y una presión de 630 mmHg. ¿ cual es la temperatura del gas?
Una muestra de 25, 0 gr de nitrogeno N2, tienen un volumen de 50, 0 L y una presión de 630 mmHg. ¿ cual es la temperatura del gas?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Pedroantonio13
En resumen
Espero te sirva, saludos!
Espero te sirva, saludos!
Respuesta : 548. 5 °KExplicación : P1 = 630 mmHg T1 = 15°C + 273 = 288°k P2 = 1200 mmHg T2 = ? 1200mmHg * 288°K / 630mmHg 345600mmHg / 630mmHg = 548. 5 °K.
Una muestra de gas ocupa 2. 78 x 103 mL a 25C y 760 mmHg. Qué volumen ocupará la muestra de gas a la misma temperatura y 475 mmHg? V1 = 2. 78 x 10³ mL / 1000 = 2. 78 LT1 = 25 ºC + 273 = 298 KP1 = 760 mmHg = 1 atmV2 = ¿?…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Vo (volumen inicial) = 400 mL V (volumen final) = ? Po (presión inicial) = 760 mmHgP (presión final) = 680 mmHgTenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura…