Una muestra de 100 mg de un compuesto, constituido solamente por C, H y O dio, al analizarla por combution, 149 y 45, 5 mg de CO2 y H2O respectivamente. Calcular la formula empirica.
En resumen
La formula empírica del compuesto es : C2H3O2. La formula empírica del compuesto se calcula a partir de los gramos de cada elemento de la siguiente manera : 100mg Comp ( C, H yO ) * 1g / 1000 mg comp = 0. 1 g Comp 149 mg CO2 45. 5 mg H2O Fórmula empírica = ?
La formula empírica del compuesto es : C2H3O2.
La formula empírica del compuesto se calcula a partir de los gramos de cada elemento de la siguiente manera : 100mg Comp ( C, H yO ) * 1g / 1000 mg comp = 0.
1 g Comp 149 mg CO2 45.
5 mg H2O Fórmula empírica = ?
149 mgCO2 * 1 g CO2 / 1000 mgCO2 * 12 gC / 44 gCO2 = 0.
04063 g C 45.
5 mg H2O * 1 g H2O / 1000 mg H2O * 2gH / 18 g H2O = 5.
055 * 10⁻³ g H gO = g comp - g C - gH = 0.
1 g - 0.
04063 gC - 5.
055 * 10⁻³ gH = 0.
05431 g O C = 0.
04063 g C / 12 g / mol = 3.
385 * 10⁻³ mol C H = 5.
055 * 10⁻³ g H / 1 g / mol = 5.
055 * 10⁻³ mol H O = 0.
05431 g O / 16 g / mol = 3.
394 * 10⁻³ mol O se divide entre el menor valor : C = 3.
385 * 10⁻³ mol C / 3.
385 * 10⁻³ mol = 1 * 2 = 2 H = 5.
055 * 10⁻³ mol H / 3.
385 * 10⁻³ mol = 1.
4933 * 2 = 3 O = 3.
394 * 10 - 3 mol O / 3.
385 * 10⁻³ mol = 1.
0026 * 2 = 2 La fórmula empírica FE es : C2H3O2.