Una muestra de 1, 257 g de un compuesto consta de 1, 010 g de zinc y 0, 247 g de oxigeno ¿Cual es la formula empírica de este compuesto?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Selaguillaayerlen
En resumen
¡Hola! Vamos a encontrar los porcentajes en masa de Zinc y Oxígeno en el compuesto, veamos : * Zincdatos : m1 (masa del soluto) = 1, 010m (masa de solución) = 1, 257 g<img src="https://tex.z-dn.net/?
¡Hola!
Vamos a encontrar los porcentajes en masa de Zinc y Oxígeno en el compuesto, veamos : * Zincdatos : m1 (masa del soluto) = 1, 010m (masa de solución) = 1, 257 g<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%25m%2Fm%20%3D%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7Bm%7D%20%2A100%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%25m%2Fm%20%3D%5Cdfrac%7B1%2C010%7D%7B1%2C257%7D%20%2A100%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%25m%2Fm%20%5Capprox%200%2C8035%2A100%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5C%25m%2Fm%20%5Capprox%2080%2C35%7D%5CLongleftarrow%28porcentaje%5C%3Aen%5C%3Amasa%5C%3Ade%5C%3AZinc%29%20" /> * Oxígendatos : m1 (masa del soluto) = 0, 247m (masa de solución) = 1, 257 gtex] \ %m / m = \ dfrac{m_1}{m} * 100 [ / tex]<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%25m%2Fm%20%3D%5Cdfrac%7B0%2C247%7D%7B1%2C257%7D%20%2A100%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5C%25m%2Fm%20%5Capprox%200%2C1965%2A100%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5C%25m%2Fm%20%5Capprox%2019%2C65%7D%5CLongleftarrow%28porcentaje%5C%3Aen%5C%3Amasa%5C%3Ade%5C%3AOx%5C%27igeno%29%20" />Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, veamos : (en solución 100g)Zn : 80, 35 % = 80, 35 gO : 19, 65 % = 19, 65 gLos valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Zn%3A%20%5Cdfrac%7B80%2C35%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B65%2C38%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%3D%201%2C228%5C%3Amol%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O%3A%20%5Cdfrac%7B19%2C65%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B16%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20%5Capprox%201%2C228%5C%3Amol%20" />Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20Zn%3A%20%5Cdfrac%7B1%2C228%7D%7B1%2C228%7D%5Cto%5C%3A%5C%3A%5Cboxed%7BZn%20%3D%201%7D%20" />[img = 10]Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será : [img = 11]_______________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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¡Hola! Vamos a encontrar los porcentajes en masa de Zinc y Oxígeno en el compuesto, veamos : * Zincdatos : m1 (masa del soluto) = 1, 010m (masa de solución) = 1, 257 g<img src="https://tex.z-dn.net/?
Respuesta : Explicación : CALCULAR MOL mol Ti : 59. 9 g / 47. 86 g / mol = 1. 251 mol mol O : 40. 1 g / 16 g / mol = 2. 506mol 2. Dividir entre el menor de ellos Ti : 1. 251 mol / 1. 251 mol = 1 O : 2. 506 mol / 1. 251…
M Cu = 0. 36 gm N = 0. 16 g 1. Calcular gramos de oxigeno g O2 = 1. 07 g - 0. 36 g - 0. 16 g g O2 = 0. 55 2. Calcular moles Cu : 0. 36 g / 63. 54 g / mol = 0. 0056 mol N : 0. 16 g / 14 g / mol = 0. 0114 mol O : 0. 55 g…
¡Hola! Ps : 54. 4% + 43. 6% = 98% incompleto, debería ser 56. 4 % + 43. 6% = 100%Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)P : 56. 4% = 56. 4 gO…