Una muestra de 1, 072 g de He(g) ocupa un volumen de 8, 446 L cuando es colectada sobre hexano a 25, 0 °C y 738, 6 mmHg. Use estos datos para determinar la presión de vapor del hexano a 25, 0 °C. (He : 4, 0026 g / mol).
En resumen
La presión de vapor del Hexano a 25ºC es de : 153. 4mmHg Para calcular la presión de vapor del Hexano a partir de una muestra de Helio, se realiza como se muestra a continuación : m = 1. 072g de He V = 8. 446L T = 25. 0ºC + 273ªK = 298ºK P = 738. 6 mmHg Pv = ?
La presión de vapor del Hexano a 25ºC es de : 153.
4mmHg Para calcular la presión de vapor del Hexano a partir de una muestra de Helio, se realiza como se muestra a continuación : m = 1.
072g de He V = 8.
446L T = 25.
0ºC + 273ªK = 298ºK P = 738.
6 mmHg Pv = ?
Hexano pm = 4.
0026g / mol Aplicando la ecuación de estado de los gases tenemos : P * V = n * R * T por aquí calculamos la presión para el helio.
Pero pm = g / mol mol = g / pm ⇒ mol = 1.
072g / 4.
0026g / mol mol = 0.
26 P = n * R * T / V P = 0.
26mol * 0.
082atm * L / ºK * mol * 298ºK / 8.
446L P = 0.
77atm = 585.
2mmHg calculando la presión de vapor del Hexano sera : 738.
6mmHg - 585.
2mmHg = 153.
4mmHg de Hexano.
20 (400) = 75 (X) 8000÷75 = X X = 106. 6 mmHg.
Ley de los Gases IdealesV · P = n · R · TR = 0. 0821 ( L atm / mol K)T = 65 ºC + 273 = 338 Kn = 0. 89 molesP = 4385 mmHg / 760 = 5. 77 atmV = ( 0. 89 moles · 0. 0821 ( L atm / mol K) · 338 K) / 5. 77 atmV = 4. 28 Litros.
Aplicar la Ley de los Gases Ideales : P x V = n x R x T P = 760 mmHg = 1 atmV = ¿? R = 0. 082 (L atm / mol K)T = 25 ºC + 273 = 298 Kn = 1 mol V = ( 1 mol x 0. 082 (L atm / mol K) x 298 K ) / 1 atm V = 24. 44 Litros.