Una muestra de 0, 5895 g de hidróxido de magnesio impuro se disolvió en 100, 0 mL de disolución 0, 2050 M de HCl. Después, se requirió 19, 85 mL de NaOH 0, 1020 M para neutralizar el exceso de ácido. Calcule el porcentaje en masa de hidróxido de magnesio en la muestra, suponiendo que es la única sustancia que reacciona con la disolución de HCl.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Saritacasko
En resumen
El porcentaje en masa de Hidróxido de Magnesio es de 90. 89%Explicación paso a paso : La manera de resolver este tipo de problemas es como se muestra a continuación : Conversiones : 100mL * 1L / 1000mL = 0. 1L19. 85 mL * 1L / 1000mL = 0.
El porcentaje en masa de Hidróxido de Magnesio es de 90.
89%Explicación paso a paso : La manera de resolver este tipo de problemas es como se muestra a continuación : Conversiones : 100mL * 1L / 1000mL = 0.
1L19.
85 mL * 1L / 1000mL = 0.
01985LÁcido inicial = VMAcido inicial = 0.
1L (0.
2050 mol - g HCl / L) = 0, 0205 mol - g HCl En la titulación por retroceso 1mol - g HCl = 1mol - g NaOH, sobra de HCl lo siguiente : NaOH = 0, 01985L (0, 1020mol - g HCl / L)NaOH = 0, 0020247 mol - g HCl.
Ahora bien : Mg(OH)2 + 2HCl - > MgCl2 + 2H2O Se gasta en la neutralizacion del Mg(OH)2 : 0, 02050 – 0, 0020247Mg(OH)2 : 0.
0184753 mol - g HClluego : m = 0.
0184753 mol - g HCl (1mol - g Mg(OH)2 / 2 mol - g HCl )( 58 g Mg(OH)2 / 1mol - g Mg(OH)2)( 100% / 0, 5895 g muestra)m = 90, 89% de pureza en Mg(OH)2.
El porcentaje en masa de Hidróxido de Magnesio es de 90.
Primero tenes q saber q la reaccion que ocurre es una reaccion de neutralizacion. Estas reacciones ocurren cuando se mezclan un acido (acido clorhidrico, HCl) y una base (Mg(OH)2, hidroxido de magnesio) y siempre tienen…
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