Una muestra de 0. 100g de magnesio, se combina con el oxigeno, obteniendose 0. 166g del oxido de magnesio. Una segunda muestra de magnesio con una masa de 0. 144g tambein se combina con oxigeno. ¿que masa de oxido de magnesio se obtiene a partir de esta segunda muestra?
En resumen
La mágica regla de 3 : 0, 100 g Mg - - - - - - - - - - - 0, 166 g MgO 0, 144 g Mg - - - - - - - - - - - x = 0, 23904 MgO 0, 144 · 0, 166 x = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0, 23904 0, 100 Saludos!
La mágica regla de 3 :
0, 100 g Mg - - - - - - - - - - - 0, 166 g MgO
0, 144 g Mg - - - - - - - - - - - x = 0, 23904 MgO 0, 144 · 0, 166
x = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0, 23904 0, 100
Saludos!
2Mg + O2 = 2MgO 0. 406g Mg (1 mol Mg / 24. 305g Mg)(1 mol O2 / 2 mol Mg)(32g O2 / 1 mol O2) = 0. 2672g O2.
112g - 32g = 80 g 32 : 80 02 : 05.
Es que esa debe ser la respuesta, la reacción es así : Mg + O2 - - - >MgO Balanceada sería así : 2Mg + O2 - - - >2MgO Leyendo el problema pense en que como decían "una muestra de magnesio" podía no ser pura, así que me…
D. El óxido de magnesio tiene propiedades similares a las del oxígeno y magnesio.
Respuesta : 2 molesExplicación : Mg = 1x24 = 24 g / molO = 1 x 16 = 16 g / molTotal 40 g / mol (valores obtenidos de la tabla periódica TP)Para calcular los moles debes dividir la masa en gramos que tienes (48g + 32g)…