Se quema una muestra de 0. 455g de magnesio en presencia de 2. 315 de gas de oxigeno y el unico producto es oxido de magnesio. Despues de la reccion no queda magnesio y la masa de oxigeno sin reccionar es 2. 015. g que masa de oxido de magnesio sr produce ? ( la respuesta no es 0. 755 ).
Es que esa debe ser la respuesta, la reacción es así :
Mg + O2 - - - >MgO
Balanceada sería así :
2Mg + O2 - - - >2MgO
Leyendo el problema pense en que como decían "una muestra de magnesio" podía no ser pura, así que me fui con estos pasos :
m O2 reaccionó = m O2 alimentada—m O2 sin reaccionar
m O2 reaccionó = 2.
315 - 2.
015
m O2 reaccionó = 0.
3 g
Apartir de esta podemos calcular la masa de MgO :
m MgO = m O2((2 * PM MgO) / (PM O2)
m MgO = 0.
3((2 * 40.
3) / (32))
m MgO = 0.
7556 g
No puede ser diferente el valor.
2Mg + O2 = 2MgO 0. 406g Mg (1 mol Mg / 24. 305g Mg)(1 mol O2 / 2 mol Mg)(32g O2 / 1 mol O2) = 0. 2672g O2.
112g - 32g = 80 g 32 : 80 02 : 05.
La mágica regla de 3 : 0, 100 g Mg - - - - - - - - - - - 0, 166 g MgO 0, 144 g Mg - - - - - - - - - - - x = 0, 23904 MgO 0, 144 · 0, 166 x = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 0, 23904 0, 100 Saludos!
D. El óxido de magnesio tiene propiedades similares a las del oxígeno y magnesio.
Respuesta : 2 molesExplicación : Mg = 1x24 = 24 g / molO = 1 x 16 = 16 g / molTotal 40 g / mol (valores obtenidos de la tabla periódica TP)Para calcular los moles debes dividir la masa en gramos que tienes (48g + 32g)…