Una mezcla de gases a presión atmosférica, consta de 20% de CO, 25% de H2, 40% de N2 y 15% de CO2 (porcentaje en volumen) calcular la pseudomasa molecular de esta mezcla , .
En resumen
Respuesta : Supongamos que tenemos un volumen de gases de 100 m³ ; En el cual 20 m³ - - - > CO 25 m³ - - > H2 40 m³ - - > N2 15 m³ - - > CO2.
Respuesta :
Supongamos que tenemos un volumen de gases de 100 m³ ; En el cual
20 m³ - - - > CO
25 m³ - - > H2
40 m³ - - > N2
15 m³ - - > CO2.
Densidades :
Co = 1, 14kg / m³
H2 = 0, 089 kg / m³
N2 = 1, 250 kg / m³
CO2 = 1, 842 kg / m³
Masa de cada compuesto :
CO = 20 * 1, 14 = 22, 8 kg.
H2 = 25 * 0, 089 = 2, 225 Kg.
N2 = 40 * 1, 250 = 50 Kg.
CO2 = 15 * 1, 842 = 27, 63 kg.
Pseudo masa = 27, 63 + 50 + 2, 225 + 22, 8 = 102, 65 kg.
Hay 102, 65 kg de masa en 1 m³.