Una mezcla de combustible, usada en los inicios de lanzamiento de cohetes, está compuesta por dos líquidos, hidracina (N2H4) y tetraóxido de dinitrógeno (N2O4), que se encienden al contacto para produ?

La cantidad de gramos de nitrógeno gaseoso que se forma por la reacción es : 131.

25 g Datos : 1 * 10² g de N₂H₄2 * 10² g de N₂O₄Reacción química : 2N₂H₄ + N₂O₄ → 3N₂ + 4H₂OExplicación : 1.

Se halla el reactivo límite : a.

Se convierte a moles los reactivos : 1 * 10² g N₂H₄ * (1 mol / 32 g) = 3.

125 moles2 * 10² g N₂O₄ * (1 mol / 92 g) = 2.

17 molesb.

Se divide entre el coeficiente correspondiente de la reacción : N₂H₄ = 3.

125 moles / 2 = 1.

5625N₂O₄ = 2.

17 moles / 1 = 2.

17el menor de ellos es el reactivo límite : N₂H₄2.

A partir del reactivo límite se hallan los gramos de nitrógeno gaseoso : 3.

125 moles N₂H₄ * (3 moles N₂ / 2 moles N₂H₄)(28 g N₂ / 1 mol N₂) = 131.

25 gramos N₂.