Una masa de hidrogeno ocupa 60 ml en determinadas condiciones , si su presion se triplica y du temperatura absoluta se duplica ¿cual es su nuevo volumen?
En resumen
Un volumen dado de gas en determinadas condiciones se somete a cambios de presión y temperatura y se requiere calcular el nuevo volumen. Aplicando ecuación de gases ideales, se obtiene el resultado de volumen de 40 ml.
Un volumen dado de gas en determinadas condiciones se somete a cambios de presión y temperatura y se requiere calcular el nuevo volumen.
Aplicando ecuación de gases ideales, se obtiene el resultado de volumen de 40 ml.
Tenemos que : V₁ = 60 mlP₂ = 3 P₁ (se triplica la presión inicial)T₂ = 2 T₁ (se duplica la temperatura inicial)Calcular V₂Aplicamos la ecuación general de gases ideales : ( P₁ .
V₁ ) / T₁ = ( P₂ .
V₂ ) / T₂Sustituyendo P₂ y T₂ , luego despejamos V₂ y se tiene : ( P₁ .
V₁ ) / T₁ = (3P₁ .
V₂ ) / 2T₁( P₁ .
V₁ ) (2T₁) = (3P₁ .
V₂ ) T₁( P₁ .
V₁ ) (2T₁) / 3P₁ .
T₁ = V₂V₂ = 2 V₁ / 3V₁ = 60 ml ⇒ V₂ = 2 ( 60 ) / 3 = 40 ml.
Para resolver este problema podemos utilizar la ley de Gay - Lussac (P1 / T1) / (P2 / T2) Miremos los datos que tenemos para poder encontrar P2 P1 = 2 atm T1 = 327k P2 = 1700mmhg tenemos que convertir de mmhg a atm,…
Según la ley de Boyle y Mariotte, a temperatura constante la presión y el volumen son magnitudes inversamente proporcionales por lo tanto Si la presión se duplica el volumen disminuye a la mitadSi la presión se triplica…
La formula es %v / v = volumen so luto / volumen solución.