Una masa de hidrogeno ocupa un volumen de 100litros a 327k y 2atm cual es la nueva temperatura si la presion es 1700mmhg y el volumen es constante.
Para resolver este problema podemos utilizar la ley de Gay - Lussac
(P1 / T1) / (P2 / T2)
Miremos los datos que tenemos para poder encontrar P2
P1 = 2 atm
T1 = 327k
P2 = 1700mmhg tenemos que convertir de mmhg a atm,
1700mmhg * (1 atm / 760mmhg) cancelas mmhg y tenemos como resultado 2.
24 atm.
T2 = ?
Despejamos T2 de nuestra ecuacion.
Y nos queda T2 = (P2 * T1) / P1 remplazamos los valores que tenemos en la ecuacion ya despejada,
T2 = ((1700mmhg * (1 atm / 760mmhg)) * (327k)) / 2 atm.
Como puedes ver cancelas todas las unidades y te quedan solo k.
La respuesta es 366 k.
Espero te sirva, saludos.
Convertir 760 mmhg a pascales - 1mmHg = 133. 322 Pa 760 mmHg = 1 atm ò 101, 325 Pa - ley de Boyle PV = P2V2 PV / P2 = V2 ((0. 96x101. 325 ^ 3) (8 litros)) / 101, 325 = 7. 68 litros.
P1V1 = P2V2 V2 = V1 * (P1 / P2) V2 = 20 * (550 / 760) V2 = 14, 47 litros.
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