Una masa de cierto gas a 100°c de temperatura ocupa un volumen de 200cm3 si se enfría sin variar su presión hasta 50°c ¿ qué volumen ocupara?
En resumen
Datos : T1 = 100°C - - - - 373°K T2 = 50°C - - - - - 323°K V1 = 200cm³ - - - - - 0. 2lts V2 = ? V1T2 = V2T1 V2 = V1T2 / T1 V2 = 0. 2lts * 323°k / 373°k V2 = 0. 17lts.
Datos :
T1 = 100°C - - - - 373°K
T2 = 50°C - - - - - 323°K
V1 = 200cm³ - - - - - 0.
2lts
V2 = ?
V1T2 = V2T1
V2 = V1T2 / T1
V2 = 0.
2lts * 323°k / 373°k
V2 = 0.
17lts.
El volumen del gas era 142. 8 ml.
Suponiendo un gas ideal PV = nRT Usamos la ley de boyle. P1 * V1 = P2 * V2 Despejamos para V2 (P1 * V1) / P2 = V2 sustituimos (2L * 2atm) / 4atm = 1 L.
Suponiendo un gas ideal PV = nRTUsamos la ley de boyle. P1 * V1 = P2 * V2Despejamos para V2(P1 * V1) / P2 = V2sustituimos (2L * 2atm) / 4atm = 1 L.