Una jeringa vacía contiene 300ml de aire , que ejerce una presión de 700mmhg a 20C si se baja el émbolo hasta q el aire ocupe 200ml y la temperatura mantener constante ¿Cuál es la nueva presión?
En resumen
Respuesta : V₁ = 300 ml ⇒ 0, 3 LP₁ = 700 mmHg ⇒ 0, 92 atmT₁ = 20 °C ⇒ 293 °KV₂ = 200 ml ⇒ 0, 2 LT₂ = 20 °C ⇒ 293 °KP₂ = ? P₁ × V₁ = P₂ × V₂ T₁ T₂despejar P₂P₂ = T₂× P₁ × V₁ V₂ × T₁P₂ = 293 °K × 0, 92 atm × 0, 3 l 0, 2 l × 293 °KP₂ = 80, 868 atm 58, 6P₂ = 1, 38 atm.
Respuesta : V₁ = 300 ml ⇒ 0, 3 LP₁ = 700 mmHg ⇒ 0, 92 atmT₁ = 20 °C ⇒ 293 °KV₂ = 200 ml ⇒ 0, 2 LT₂ = 20 °C ⇒ 293 °KP₂ = ?
P₁ × V₁ = P₂ × V₂ T₁ T₂despejar P₂P₂ = T₂× P₁ × V₁ V₂ × T₁P₂ = 293 °K × 0, 92 atm × 0, 3 l 0, 2 l × 293 °KP₂ = 80, 868 atm 58, 6P₂ = 1, 38 atm.
Respuesta : Lo que ocurre con el aire es que se comprime porque si nos basamos en el modelo cinético de particulas , los átomos están más separados, porque casi su fuerza de atracción es nula ; casi no hay atracción…
La temperatura si se duplica la presión y el volumen permanece constante es 676 ºK = 403ºC . La temperatura se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley de Gay - Lussac, debido a que el volumen es constante…