Una disolución que contiene 52?
Una disolución que contiene 52. 9 g de un compuesto, disuelto en 300 g de Benceno, tiene una temperatura de congelación 4. 3°c bajo cero. Calcula la masa molar.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Rafaellamelox2577
En resumen
La masa molar es 92.
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Mejor respuesta
La masa molar es 92.
32 g / mol La masa molar( peso molecular ) es la masa en gramos de soluto contenidos en un mol, para calcularla se aplica la fórmula de punto de congelación de una solución, se calcula la variación de temperatura y luego la molalidad y por último el número de moles de soluto y la masa molar, de la siguiente manera : m sto = 52.
9 g m solve = 300 g C6H6 * 1Kg / 1000 g = 0.
3 Kg solve Pto cong sol = - 4.
3 ºC MM = ?
G / mol Pto cong = Pto cong solve - ΔT se despeja ΔT : ΔT = Pto cong solve - Pto cong sol ΔT = 5.
48ºC - ( - 4.
3 ºC ) = 9.
78 ºC .
ΔT = m * Kc La constante crioscópica y el pto de congelación del benceno son : Kc = 5.
12 ºC * Kg / mol y Pto de cong del benceno = 5.
48ºC m = ΔT / Kc = 9.
78 ºC / 5.
12 ºC * Kg / mol m = 1.
91 mol / Kg m = moles sto / Kg solve se despeja los moles de sto : moles sto = m * Kg solve moles sto = 1.
91 mol / Kg * 0.
3 Kg solve moles sto = 0.
573 moles sto moles sto = m sto / MM sto MM sto = m sto / moles sto MM sto = 52.
9 g sto / 0.
573 mol sto MM sto = 92.
32 g / mol .
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Una disolución que contiene 52?
La masa molar es 92.
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