Una disolución acuosa de ácido nitrico concentrado, de densidad 1, 405 g / l contiene 668, 1% en masa de dicho ácido . Calcula la molarías, y la concentración en g / l de dicha disolución.
X HNO3 = n HNO3 / n HNO3 + n H2O X H2O = n H2O / n HNO3 + n H2O
DONDE n = NUMERO DE MOLES
Si el PM (HNO3) = 63 g / mol
y el PM (H2O) = 18 g / mol
el número de moles de cada especie en 100 g de disolución será :
1 mol(HNO3) / 63 g = nHNO3 / 668, 1 g
nHNO3 = 668, 1 g / 63 g / mol = 10, 60 mol HNO3
1mol (H2O) / 18g = nH2O / (100 - 668, 1)g = nH2O = (100 - 668, 1)g / 18g / mol
nH2O = 31, 56 mOL H2O
Aplicandolas ecuaciones de las fracciones molares de ambos componentes
X HNO3 = n HNO3 / n HNO3 + n H2O
XHNO3 = 10, 60molHNO3 / 10, 60molHNO3 + 31, 56 mol H2O
10.
60 / 42.
16 = 0, 251
X H2O = n H2O / n HNO3 + n H2O
XH2O = 31, 56 mOL H2O / 0, 60molHNO3 + 31, 56 mol H2O
31, 56 / 42.
16 = 0, 749
X HNO3 = 0, 251
X H2O = 0, 749
Y LA CONCENTRACION
M = n HNO3 moles / Volumen Disolucion
Tomado como referencia 100
g de disolución y teniendo en cuenta la densidad podremos calcular el volumen de la
disolución
D = m / v - - - V = m / D V = 100g / 1.
405g / L = 71, 17 L
Una vez conocido el volumen de la disolución en litros se substituye en
la ecuación de la molaridad, QUE ES IGUAL A LA CONCENTRACION
M = 10, 60 mol HNO3 / 71.
17 L
M = 0, 149.
Mm H2SO4 = 98g / mol mol = 98 g H2SO4 x 1 mol / 98 g = 0. 999 mol H2SO4 Kg H2O = 2 g x 1 Kg / 1000 g = 0. 002 Kg H2O (100 g - 98 g = 2 g) m = mol soluto / Kg solvente m = 0. 999 mol / 0. 002 Kg H2O m = 499, 5 ≈ 500 m…
Ácido yodhídrico con una disolución acuosa de carbonato de sodio 2 HI + Na2CO3 → 2 NaI + H2CO3 HI = Ácido iodhídrico Na2CO3 = carbonato de sodio → PRODUCE NaI = yoduro de sodio H2CO3 = ácido carbónico.